Nomor atom: 18
Massa atom: 39,948 g/mol
Elektronegativitas menurut Pauling: tidak diketahui
Kepadatan: 1,78.10^-3 g/cm3 pada 0 °C
Titik lebur: -189 °C
Titik didih: -185,7 °C
Radius Vanderwaals: 0,192 nm
Radius ionik: tidak diketahui
Isotop: 6
Energi ionisasi pertama: 1520 kJ/mol
Energi ionisasi kedua: 2665,8 kJ/mol
Energi ionisasi ketiga: 3931 kJ/mol
Ditemukan oleh: Sir Ramsay pada tahun 1894
Sifat Kimia dan Fisika Argon
Argon diduga terdapat dalam udara oleh Henry Cavendish pada tahun 1785, tapi tidak ditemukan sampai tahun 1894 oleh Lord Rayleigh dan Sir William Ramsay.
Argon adalah gas mulia ketiga dan berkontribusi pada sekitar 1% atmosfer bumi.
Argon memiliki kelarutan mirip oksigen dan sekitar 2,5 kali lebih mudah larut dalam air dari nitrogen.
Unsur kimia inert ini tidak berwarna dan tidak berbau baik dalam bentuk cair dan gas.
Argon diisolasi dari udara dengan fraksinasi, paling sering dengan distilasi fraksional kriogenik, suatu proses yang juga menghasilkan nitrogen murni, oksigen, neon, kripton dan xenon.
Sebagai informasi, atmosfer Mars mengandung 1,6% Ar-40 dan 5 ppm Ar-36.
Isotop utama argon yang ditemukan di bumi adalah Ar-40 (99,6%), Ar-36 (0,34%), dan Ar-38 (0,06%).
Dalam atmosfer bumi, Ar-39 tercipta oleh aktivitas sinar kosmik. Dalam lingkungan bawah permukaan, argon dihasilkan melalui penangkapan neutron oleh K-39 atau emisi alpha oleh kalsium.
Argon-37 dihasilkan dari peluruhan kalsium-40, hasil dari ledakan nuklir bawah tanah.
Argon juga hadir dalam sebagian mineral kalium karena peluruhan radioaktif isotop kalium-40.
Sejarah Argon
Argon dalam bahasa Yunani berarti “malas” atau “tidak aktif” dan dinamakan demikian karena ketidakaktifan kimianya.
Keberadaan gas yang tidak reaktif yang diduga menjadi komponen udara telah diajukan oleh Henry Cavendish pada tahun 1785.
Argon pertama kali diisolasi dari udara pada tahun 1894 oleh Lord Rayleigh dan Sir William Ramsay di University College London dengan menghilangkan oksigen, karbon dioksida, air, dan nitrogen dari sampel udara bersih.
Mereka pertama kali mencapai hasil ini dengan mereplikasi eksperimen Henry Cavendish.
Argon juga ditemukan pada tahun 1882 melalui penelitian independen oleh H. F. Newall dan W. N. Hartley.
Masing-masing dari mereka melihat garis baru dalam spektrum emisi udara yang tidak cocok dengan unsur-unsur yang sudah diketahui.
Sampai tahun 1957, simbol untuk argon adalah “A”, namun kemudian diubah menjadi “Ar”.
Penggunaan Argon
Argon tidak bereaksi dengan filamen bola lampu bahkan pada suhu tinggi, sehingga digunakan sebagai gas pengisi bola lampu.
Argon juga memiliki nilai penting bagi industri logam dan digunakan sebagai perisai gas inert dalam arc welding dan pemotongan logam.
Kegunaan lain argon adalah sebagai selimut non-reaktif dalam pembuatan titanium dan unsur reaktif lainnya, serta sebagai atmosfer pelindung untuk menumbuhkan kristal silikon dan germanium.
Argon-39 telah digunakan untuk sejumlah aplikasi, terutama ice coring.
Unsur ini digunakan pula dalam scuba diving untuk mengembangkan drysuit karena sifatnya yang tidak reaktif serta kemampuannya mengisolasi panas.
Argon digunakan dalam industri unggas untuk membuat unggas sesak napas, baik untuk pemusnahan massal setelah wabah penyakit atau sebagai metode penyembelihan yang lebih manusiawi daripada menggunakan listrik.
Sifat non-reaktif argon membuatnya cocok dalam produk makanan, dan karena menggantikan oksigen di dalam unggas yang mati, argon juga meningkatkan umur simpan.
Prosedur cryosurgery seperti cryoablation menggunakan argon cair untuk menghancurkan jaringan seperti sel kanker.
Argon juga bisa digunakan untuk memadamkan api di mana peralatan berharga dapat rusak oleh air atau busa.
Argon sering pula digunakan untuk gas pengisi ban mobil-mobil mewah.
Secara eksperimental, argon digunakan untuk menggantikan nitrogen dalam campuran pernapasan atau campuran dekompresi (biasanya digunakan penyelam) yang dikenal sebagai Argox untuk mempercepat eliminasi nitrogen terlarut dari darah.
Efek Kesehatan Argon
Argon bisa terhirup dan masuk ke dalam tubuh. Jika terhirup pada ruangan tertutup, korban bisa lemas karena kekurangan oksigen akibat didesak oleh argon.
Efek lain yang mungkin timbul saat menghirup argon adalah pusing, sakit kepala, sesak nafas, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan pada kasus parah mengakibatkan kematian.
Kematian bisa terjadi akibat kesalahan dalam penilaian, kebingungan, atau kehilangan kesadaran sehingga mencegah upaya penyelamatan diri.
Dampak Lingkungan Argon
Tidak ada kerusakan ekologis yang diketahui yang disebabkan oleh argon.
Argon merupakan gas yang terjadi secara alami dan akan terlarut dengan cepat di area yang memiliki ventilasi baik.
Efek dari argon pada tanaman atau hewan belum diketahui. Argon juga diyakini tidak membahayakan kehidupan air.
Fakta Menarik tentang Argon
Berikut adalah informasi dan fakta tentang argon:
1. Argon adalah gas mulia yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau. Tidak seperti beberapa gas lainnya, argon tetap tidak berwarna bahkan dalam bentuk cair dan padat. Gas ini tidak mudah terbakar dan tidak beracun.
2. Argon 38% lebih padat daripada udara. Kondisi ini bisa memicu risiko sesak napas karena argon bisa menggantikan udara beroksigen di ruang tertutup.
3. Lambang unsur argon dulunya adalah A. Pada tahun 1957, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) mengubah lambang argon menjadi Ar dan lambang mendelevium dari Mv menjadi Md.
4. Nama unsur “argon” berasal dari kata Yunani argos, yang berarti tidak aktif. Hal ini mengacu pada daya tahan unsur ini saat membentuk ikatan kimia. Argon dianggap inert secara kimia pada suhu dan tekanan ruangan.
5. Sebagian besar argon di bumi berasal dari peluruhan radioaktif kalium-40 menjadi argon-40. Lebih dari 99% argon di bumi terdiri dari isotop Ar-40.
6. Isotop argon paling melimpah di alam semesta adalah argon-36, yang tercipta ketika bintang-bintang dengan massa sekitar 11 kali lebih besar dari matahari berada dalam fase pembakaran silikonnya.
7. Argon adalah gas mulia yang paling melimpah dan menyumbang sekitar 0,94% dari atmosfer bumi dan sekitar 1,6% dari atmosfer Mars. Atmosfer tipis planet Merkurius terdiri dari sekitar 70% argon.
8. Tidak memasukkan uap air, argon adalah gas paling melimpah ketiga di atmosfer bumi, setelah nitrogen dan oksigen. Argon diproduksi dari distilasi fraksional udara cair. Dalam semua kasus, isotop argon paling melimpah di bumi adalah Ar-40.
9. Argon memiliki banyak kegunaan. Gas ini ditemukan di laser, bola plasma, bola lampu, propelan roket, dan tabung cahaya. Argon juga digunakan sebagai gas pelindung untuk pengelasan, penyimpanan bahan kimia sensitif, dan bahan pelindung. Terkadang argon bertekanan digunakan sebagai propelan dalam kaleng aerosol. Penanggalan radioisotop Argon-39 digunakan untuk menentukan umur sampel air tanah dan inti es. Argon cair digunakan dalam cryosurgery untuk menghancurkan jaringan kanker.
10. Argon memancarkan cahaya biru-ungu saat tereksitasi. Laser argon menunjukkan cahaya biru-hijau yang khas.
11. Karena memiliki kulit elektron valensi yang lengkap, atom gas mulia tidak terlalu reaktif. Argon tidak mudah membentuk senyawa. Tidak ada senyawa stabil yang diketahui pada suhu dan tekanan kamar, meskipun argon fluorohidrida (HArF) telah diamati pada suhu di bawah 17K. Para ilmuwan memperkirakan senyawa argon yang stabil seharusnya ada, meskipun belum disintesis.[]